ENTROPÍA:
En termodinámica, la entropía (simbolizada como S) es una magnitud
física que, mediante cálculo, permite determinar la parte de la energía que
no puede utilizarse para producir trabajo. Es una función de estado de
carácter extensivo y su valor, en un sistema aislado, crece en el
transcurso de un proceso que se dé de forma natural. La entropía describe lo
irreversible de los sistemas termodinámicos.
ENTALPIA:
La Entalpía es la cantidad de
energía de un sistema termodinámico que éste puede intercambiar con su
entorno. Por ejemplo, en una reacción quimica a presion constante, el
cambio de entalpía del sistema es el calor absorbido o desprendido en la
reacción. En un cambio de fase, por ejemplo de líquido a gas, el cambio de
entalpía del sistema es el calor latente, en este caso el de vaporización. En
un simple cambio de temperatura, el cambio de entalpía por cada grado de
variación corresponde a la capacidad calorífica del sistema a presión
constante. El término de entalpía fue acuñado por el físico alemán Rudolf J.E.
Clausius en 1850. Matemáticamente, la entalpía H es igual a U + pV, donde U es
la energía interna, p es la presión y V es el volumen. H se mide en julios.
H =
U + pV
Cuando un sistema pasa desde unas
condiciones iniciales hasta otras finales, se mide el cambio de entalpía ( Δ
H).
ΔH = Hf – Hi
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